STOIKIOMETRI REAKSI KIMIA

Perhitungan Berdasarkan Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi dapat diartikan bermacam-macam. Sebagai contoh kita ambil pembakaran etanol, C₂H₅OH.

Pada tingkat molekul yang submikroskopik, kita dapat memandang sebagai reaksi antara molekul-molekul individu.

1 molekul C₂H₅OH + 3 molekul O₂ → 2 molekul CO₂ + 3 molekul H₂O.

Kita bisa menuliskan persamaan reaksi di atas sbb:

2 molekul C₂H₅OH + 6 molekul O₂ → 4 molekul CO₂ + 6 molekul H₂O.

Asalkan perbandingan koefisiennya tetap yaitu 1:3:2:3.

Seperti yang sudah pernah dibahas sebelumnya bahwa 1 mol terdiri atas 6,022 x 10²³ molekul. Sehingga kita dapat juga menuliskan persamaan reaksi tersebut dalam satuan mol sbb:

1 mol C₂H₅OH + 3 mol O₂ → 2 mol CO₂ + 3 mol H₂O.

1 mol C₂H₅OH = 3 mol O2

1 mol C₂H₅OH = 2 mol O2

1 mol C₂H₅OH = 3 mol O2

3 mol O₂ = 2 mol CO₂

3 mol O₂ = 3 mol H₂O

2 mol CO₂ = 3 mol H₂O

Contoh soal:

Berapa jumlah molekul oksigen yang dibutuhkan untuk pembakaran 1,80 mol C₂H₅OH. Persamaan reaksi yang terjadi adalah sbb:

Solusi

Koefisien dari persamaan reaksi ini memperlihatkan hubungan:

Mol O₂ = 3 x mol C₂H₅OH = 3 x 1,80 = 5,40 mol.

Contoh soal

Reaksi aluminium dengan oksigen sbb:

 Berapa jumlah gram O2 yang dibutuhkan untuk dapat bereaksi dengan 0,300 mol Al?

Solusi

Mol O₂ = 3/4 mol Al

Mol O₂ = 3/2 0,3 mol = 0,225

Massa O₂ = mol O₂ x Mr O₂ = 0,225 x 32 =7,2 gram.