Perhitungan Pereaksi Pembatas

Perhitungan Pereaksi Pembatas

Jika kita mereaksikan senyawa kimia, biasanya kita tidak memperhatikan berapa jumlah reagen yang tepat supaya tidak terjadi kelebihan reagen-reagen tersebut. Seringkali terjadi satu atau lebih reagen berlebih dan dan bila hal ini terjadi maka suatu reagen sudah habis digunakan sebelum yang lainnya habis. Sebagai contoh, 5 mol H₂ dan 1 mol O₂ dicampur dan terjadi reaksi dengan persaman reaksinya.

Koefisien reaksi itu menyatakan bahwa dalam persamaan tersebut 1 mol O2 akan mampu bereaksi seluruhnya karena kita mempunyai lebih dari 2 mol H2 yang diperlukan. Dengan kata lain, terdapat lebih dari cukup H2 untuk bereaksi sempurna dengan semua O2. Pada akhir reaksi kita akan memperoleh sisa H2 yang tidak bereaksi sebersar 3 mol.

Dalam contoh ini O₂ diacu sebagai pereaksi pembatas karena bila habis tidak ada reaksi lebih lanjut yang dapat terjadi dan tidak ada lagi produk (H₂O) yang dapat terbentuk.

Contoh soal

Seng dan belerang direaksikan membentuk seng sulfida, suatu zat yang digunakan untuk melapisi permukaan bagian dalam tube monitor TV. Persamaan reaksinya adalah:

Dalam percobaan 12 g Zn dicampur dengan 6,5 g S dan dibiarkan bereaksi:

a. reaktan mana yang menjadi pereaksi pembatas?

b. Berapa gram ZnS yang terbentuk, berdasarkan pereaksi pembatas yang ada dalam campuran.

c. Berapa gram sisa pereaksi yang lain, yang akan tetap tidak bereaksi dalam eksperimen ini?

Contoh soal

Etilena, C₂H₄, terbakar di udara membentuk CO₂ dan H₂O menurut persamaan reaksi: 

Berapa gram CO₂ yang terbentuk jika campuran ini mengandung 1,93 g C₂H₄ dan 5,92 g O₂ yang terbakar.

Solusi

Mol C₂H₄ = 1,93/28 = 0,0689 mol

Mol O₂ = 5,92/32 = 0,185 mol

Mol C₂H₄/ koefisien = 0,0689/1 = 0,0689

Mol O₂/koefisien = 0,185/3 = 0,0617 mol

Mol O2/koefisien < Mol C₂H₄/ koefisien

Pereaksi pembatas adalah O₂. Mol CO₂ =2/3 x mol O₂ =2/3 x 0,185 mol = 0,1233 mol

Massa CO2 = 0,1233 x 44 = 5,43 g.